TALLER GRADO 10 QUÍMICA 1 Y 2 SEMANA

TALLER GRADO 10

ASIGNATURA: Biología                                 GRADO  10°                                                      

Cómo los científicos solucionaron el problema de la fiebre amarilla

La fiebre amarilla es una enfermedad causada por un germen. Esta pone en peligro la vida y produce en la piel de la persona un tono de color amarillo. La enfermedad por lo general comienza con fiebre, vértigos, dolor de cabeza y dolor muscular. La persona enferma algunas veces entra en coma y muere. En el pasado, a causa de la fiebre amarilla, mucha gente murió en América Central, Suramérica, África y en las islas tropicales. Los descu­brimientos de varios científicos que trabajaron por separado sobre este tema ayudaron a erradicar la fiebre amarilla.

Luis Pasteur

Luis Pasteur fue el primer científico que hizo un gran descubrimiento acerca de los microbios. Los microbios son gérmenes que no pueden verse sin microscopio. Pasteur tenía dos problemas por solucionar. Él quería saber si los microbios causaban enfermedades y, al mismo tiempo, si podrían ser usados en la prevención de las mismas. Experimentó con bueyes, pollos y otros animales que tenían el

germen de la enfermedad. En su experimento, Pas­teur inyectó la mitad de los animales con los gér­menes. Primero los había neutralizado en su laboratorio y luego los aplicó a los animales con una jeringa. Los microbios fueron neutralizados suficientemente antes de aplicarlos. La otra mitad del grupo de animales no fue inyectada.

Los animales que no fueron inyectados murieron en su mayoría a causa de la enfermedad. Los ani­males inyectados no desarrollaron la enfermedad. Pasteur creyó que los animales inyectados habían desarrollado inmunidad a esta enfermedad. Esto significaba que los cuerpos de estos animales eran capaces de enfrentar la enfermedad.

Con su experimento, Pasteur probó dos cosas: los microbios causan algunas enfermedades y los gér­menes neutralizados inyectados a los animales pre­venían la adquisición de enfermedades. El llamó a este método de prevención vacunación.

Charles A. Laveran

Cincuenta años después de las pruebas de Pas­teur, nadie conocía la causa de la fiebre amarilla. En 1880, Charles A. Laveran, un médico francés, estudió la sangre de la gente que tenía fiebre amari­lla. Allí descubrió el microbio de la enfermedad. Así se demostraba que la fiebre la causaba un microbio. El problema siguiente era descubrir de dónde provenía el microbio y cómo lograba intro­ducirse en la sangre.

Ronald Ross

Ronald Ross, médico británico, pensó que alguna clase de mosquito podría tener los gérmenes que causaban la enfermedad. En 1894, comenzó a investigar la causa de la malaria. Después de dos años, encontró los rastros de la enfermedad en un mosquito que había recibido sangre de una persona que tenía malaria. Al identificar estas pequeñas cantidades del microbio de la malaria en el mos­quito, el doctor Ross probó que efectivamente esta clase de mosquito llevaba el germen de la malaria.

Carlos Finlay

Carlos Finlay, médico cubano, tenía la idea de que un mosquito transmitía la fiebre amarilla. El doctor Finlay reportó esta idea en 1887, pero no la demostró.

      Carlos Finlay             

Walter Reed

En 1900, la armada de los Estados Unidos selec­cionó un grupo de hombres para estudiar la fiebre amarilla en Cuba. Esta enfermedad había causado recientemente en la isla cientos de muertes. El doc­tor Walter Reed dirigía el grupo de los tres científi­cos que hacían el estudio.

El primer problema del doctor Reed fue descubrir si el germen estaba en la ropa o en la cama de las personas que tenían la enfermedad. Él pensaba que ello era muy posible. Observó e interrogó a la gente que estaba enferma de fiebre

amarilla. Exa­minó sus ropas y sus camas con un microscopio. Investigó cientos de casos. Concluyó que la fiebre amarilla no se transmitía de esta manera.

Entonces, el doctor Reed intentó descubrir si cierta clase de mosquitos transmitían la fiebre ama­rilla. Con el fin de lograrlo, el doctor Reed hizo que los mosquitos picaran a las personas que tenían fie­bre amarilla. Permitió que algunos de estos mos­quitos picaran a sus compañeros doctores y a algunos soldados voluntarios para el experimento. Todos adquirieron la enfermedad. Dos de ellos murieron como resultado de este osado experi­mento. Así se estableció la prueba de que efectiva­mente cierta clase de mosquitos transmitían la enfermedad.

William Gorgas

El paso siguiente fue descubrir cómo controlar los mosquitos que transmitían la fiebre amarilla.

William Gorgas

William Gorgas, médico militar, vio que los mos­quitos se criaban en la suciedad, en los desperdicios amontonados, en la basura a la intemperie, en los pozos estancados, en las latas vacías viejas, en los charcos, estanques y pantanos. Con esta infor­mación, comenzó un programa para sanear com­pletamente a Cuba. Este programa ayudó a detener la epidemia de la fiebre amarilla en la isla. Una epi­demia es una expansión contagiosa de una enfer­medad. El doctor Gorgas fue luego a Panamá a tratar la enfermedad.

Max Theiler

En 1937, Max Theiler, médico surafricano, intentó descubrir la manera de combatir la fiebre amarilla, incluso con la presencia del mosquito. Desarrolló una vacuna que previene la fiebre amarilla.

Max Theiler

Hoy, esta enfermedad está controlada en la mayor parte del mundo. Aunque la enfermedad todavía no puede tratarse, mejores condiciones sanitarias y la vacunación contribuyen a prevenir su contagio.

Comprensión de los hechos 1. ¿En qué áreas atacaba la fiebre amarilla? 2. ¿Qué es un microbio? 3. ¿Cuánto tiempo pasó entre el trabajo de Pasteur y el trabajo de Laveran? 1.   ¿Dónde estudió la fiebre amarilla el doctor Reed?

2. ¿Qué significa ser inmune a una enfermedad? 3. Llene el círculo que está al lado de la palabra que completa correctamente cada oración. a. Un_________ de veneno se encontró en la taza de la mujer muerta. ¡Microbio ¡Germen ¡rastro b.     El triunfo del equipo de fútbol las Estrellas Azules   en   todos   los  juegos   del   verano lo __________ como el mejor equipo de fútbol. ¡estableció ¡inyectó ¡experimentó

Química: Es la ciencia que estudia la estructura y cambios de la materia

§     Materia: Es todo lo que existe, ocupa lugar en el espacio y tiene masa. Todos los objetos y las sustancias que conocemos están formados por materia. Es cualquier cosa física real y que podemos percibir mediante nuestros sentidos. Todos los cuerpos sólidos, líquidos y gaseosos están formados por materia.

§     Estados de la Materia

o                  Fuerzas de Cohesión y Repulsión: Las fuerzas que mantienen unidas unas moléculas con otras son las fuerzas de Cohesión. Las fuerzas que tratan de alejar a unas moléculas de otras son llamadas fuerzas de Repulsión.

o                  Materia en Estado Sólido: La materia en estado sólido tiene forma y volumen constante debido a sus grandes fuerzas de cohesión que hace que sus moléculas siempre estén unidas y muy juntas. Esto indica que las moléculas que la forman se atraigan con mucha fuerza.

o                  Materia en Estado Líquido: La materia en estado líquido tiene forma variable y volumen constante. Es decir, que adquiere la forma del recipiente que la contiene, pero su volumen siempre el mismo. Ejemplo 1 litro de gaseosa, 1 galón de aceite, 1 botella de vino etc. Sus moléculas tienen gran movilidad porque las fuerzas de cohesión son débiles y permiten que ellas fluyan. Una sustancia fluida o que puede fluir es aquella que se puede pasar de recipiente a otro. O que se puede transvasar.

o                  La Materia en Estado Gaseoso: La materia en estado gaseoso no tiene forma definida y tiende a ocupar mucho volumen. En los gases las moléculas han perdido la fuerza de cohesión dispersándose desordenadamente, por ejemplo al encender una varita de incienso su olor se difunde por todo el lugar debido a que sus moléculas tienden a ocupar todo el espacio disponible.

o                  Materia en Estado Coloidal: Es un estado intermedio entre sólido y líquido, sus moléculas se hallan agrupadas formando estructuras llamadas Micelas. Son ejemplos de Estado Coloidal la clara del huevo, la gelatina y la goma.

o                  Materia en Estado Plasma: Este tipo de materia se caracteriza por encontrarse exclusivamente, formando parte de las estrellas sus moléculas están en estado de alta agitación produciendo gran cantidad de energía.

§     Cambios de Estado de la Materia: Los estados básicos de la materia son: Sólido, Líquido y Gaseoso. Un cuerpo puede pasar de un estado a otro si varía la temperatura o la presión a la que está sometido. Los cambios de estado reciben los siguientes nombres:

o                  Ebullición: es el paso de estado líquido a estado gaseoso.

o                  Fusión: es el paso de estado sólido a estado líquido.

o                  Condensación: es el paso de estado gaseoso a estado líquido.

o                  Solidificación: es el paso de estado líquido a estado sólido.

o                  Sublimación: es el paso de estado sólido a estado gaseoso.

§     Propiedades de la Materia: La materia se caracteriza por presentar propiedades físicas y propiedades químicas. 

o                  Propiedades Físicas:
Estas propiedades no efectúan ningún cambio permanente en la materia.

1.                  ¿Qué ciencia estudia a la materia y sus propiedades?

2.                 ¿A qué se le llama materia?

3.                 ¿Qué diferencia hay entre fuerzas de cohesión y repulsión?

4.                 ¿Cómo es la forma y el volumen de la materia en estado sólido y a que se debe?

5.                 ¿Qué forma y volumen tiene la materia en estado líquido y a que se debe esta propiedad?

6.                 ¿Por qué la materia en estado gaseoso no tiene forma definida?

7.                 ¿Qué es la materia en estado coloidal? Escriba dos ejemplos

8.                 ¿En dónde se encuentra la materia en estado plasmático?

9.                 Defina los cambios de estado de la materia.

10.             Las propiedades físicas de la materia son de dos clases: generales y específicas. Escriba tres propiedades generales

11.               Escriba cinco propiedades físicas específicas

12.              Escriba tres propiedades químicas.

13.              Copie y complete el mapa conceptual.

COLEGIO EL TESORO DE LA CUMBRE IED

“Comunicación para la convivencia y el desarrollo de la personalidad emprendedora”

Docente Pedro Villamil                                                                     Área  Química

Grado 10                                                                                      

1. ¿Cuál es la densidad de un material, si 30 cm cúbicos tiene una masa de 600 gr?

Solución:

Sabemos que

De los datos del problema sabemos que:

·         m = 600 gr.

·         V = 30 cm³

Entonces reemplazando en la formula:

ρ = m / V

ρ = 600 gr / 30 cm³

ρ = 20 gr / cm³

2. ¿Cuál es la densidad de un material si tiene una masa de 20 kg y un volumen total de 2 metros cúbicos?

Respuesta: 10 Kg / m³

3.¿Cuál es la densidad de un material si tiene una masa de 12 libras y un volumen de 6 m³?

Solución:

Primero tenemos que pasar la masa de libras a kilogramos

Sabemos que:  1 libra = 0,45 Kilogramos

Entonces: 12 libras = 0,45 x 12 Kg = 5,4 Kg

·         masa (m) = 5,4 Kg

·         V = 6 m³

Reemplazando en la formula de la densidad:

ρ = m / V

ρ = 5,4 Kg / 6 m³

ρ = 0,9 Kg / m³

4. La densidad del agua es 1.0 g/cm cúbico, ¿Qué volumen ocupara una masa de 3000 gr?

Solución:

Según los datos del problema:

·         ρ = 1 g / cm³

·         m = 3000 gr

Reemplazando en la formula de la densidad:

ρ = m / V

1 gr / cm³ = 3000 gr / V

V = 3000  / 1    cm³

V = 3000 cm³

5. La densidad del Cobre es 8.9 g/cm cúbico ¿Qué volumen ocupara una masa de 500 gr?

Respuesta: V = 56,179 cm³

6. La densidad del aire es 0.00129 g/cm cúbico ¿Qué volumen ocupara una masa de 10000 gr?

Respuesta: V = 7751937,98 cm³

7. Un trozo de material tiene un volumen de 2 cm cúbicos si su densidad es igual 2.7 gr / cm cúbico ¿Cuál es su masa?

Solución:

Según los datos del problema:

·         ρ = 2,7 gr / cm

·         V = 2 cm³

De la formula de la densidad:

2,7 gr / cm³ = m / 2 cm³

m = 2,7 gr / cm³ x 2 cm³

m = 5,4 gr

8. Un trozo de oro tiene un volumen de 1 cm cúbico, si la densidad del oro es 19.30 gr/cm cúbico. ¿Cuál es su masa?

Respuesta: masa = 19,30 gr

9. Tenemos un cubo de 2 cm de lado y su masa es 24 g. ¿cuál será su densidad?.

10. La masa de un cubo de 3 cm de lado es de 100 g. Calcular:

·         El volumen del cubo

·         La densidad del cubo

Calcular la masa molar (peso molecular : M) de los siguientes compuestos:

1. Masa molar de H₂O. Pesos atómicos: H = 1 , O = 16

2. Calcular la masa molar del H₂SO₄ . Pesos atómicos: H = 1 , O = 16 , S = 32

M (H₂SO₄) = 2 P.A. (H) + P.A. (S) + 4 P.A. (O) = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98 uma

3. Calcular la masa molecular del H₃PO₄ . Pesos atómicos: H = 1 , O = 16 , P = 31

M (H₃PO₄) = 3 P.A. (H) + P.A. (P) + 4 P.A. (O) = 3 x 1 + 31 + 4 x 16 = 98 uma

4. Calcular la masa molecular del KCIO₃ . Pesos atómicos: Cl = 35.5 , O = 16 , K = 39

M (KCIO₃) = 1 P.A. (K) + P.A. (Cl) + 3 P.A. (O) = 39 + 35.5 + 3 x 16 = 122.5 uma

5. Calcular la masa molecular del Mg₃(AsO₄)₂ . Pesos atómicos: Mg = 24 , O = 16 , As = 75

M (Mg₃(AsO₄)₂) = 3 P.A. (Mg) + 2 [P.A. (As) + 4 P.A. (O)]

M (Mg₃(AsO₄)₂) = 3 x 24 + 2 [75 + 4 x 16] = 350 uma

6. Calcular la masa molecular del Al(OH)₃ . Pesos atómicos: Al = 27 , O = 16 , H = 1

M (Al(OH)₃) = 1 P.A. (Al) + 3 [ 1 P.A. (O) + 1 P.A. (H) ]

M (Al(OH)₃) = 1 x 27 + 3 [16 + 1] = 78 uma

7. Calcular la masa molecular del Ca₃(PO₄)₂ . Pesos atómicos: Ca = 40 , O = 16 , P = 31

Rpta (310)

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8. Calcular los siguientes pesos moleculares. Pesos atómicos: C = 12 , N = 14 , B = 11 , P = 31 , F = 19

a) CH₃ → Rpta (15)

b) C₃H₆ → Rpta (42)

c) C₁₂H₂₂O₁₁ → Rpta (342)

d) BF₃ → Rpta (68)

e) N₂O₄ → Rpta (92)

f) P₄ → Rpta (124)

g) HNO₂ → Rpta (47)

h) HCl → Rpta (36.5)

i) CO₂ → Rpta (44)